一、銠精煉工藝簡介：所有鉑族金屬的氯配合物中，Rh（Ⅲ）的配合物H₃RhCl₆較穩(wěn)定，不像其他貴金屬能利用其不同價態(tài)配合物的性質差異與其他金屬雜質分離。銠的精煉方法多基于改變配位基，形成不同性質、狀態(tài)和結構的特殊配合物與其他貴賤金屬雜質分離。精煉過程中包括純銠化合物制備和制取純金屬兩個階段。制備純銠化合物的方法很多，但都不是特別有效且精煉回收率不很高，沒有定型的流程。因此關于銠化合物和配合物性質的研究、精煉技術的完善至今仍是鉑族金屬冶金中的熱點問題。

銠的精煉都在溶液 中進行，粗金屬銠須先溶解，方法有硫酸氫鈉熔融-稀硫酸浸出，中溫氯化焙燒-稀鹽酸浸出，預處理活化-王水溶解，電化溶解等，獲得不沌的H₃RhCl₆溶液。上述溶解方法皆需要高溫設備，操作過程復雜，周期長，有時需反復多次才能溶解完全。因此精煉過程中有一個原則，得到的銠溶液或化合物沉淀，在沒有確認其純度達到要求時，不能輕易將其轉變?yōu)榻饘傩螒B(tài)。同時盡早根據(jù)市場需求將其生產為化合物產品。

二、純氯銠酸（鹽）制備：制備純度較高的氯銠酸或其鹽類化合物是銠精煉的基本步驟。主要有亞酸鈉配合、氨配合、亞硫酸銨配合、萃取和離子交換等方法，有時需要多種方法聯(lián)用。

亞硫酸銨配合-氨配合法：含Rh約50g/L的氯銠酸鈉溶液，用稀堿液調pH=1～1.5，按體積比1:0.75加人25%的亞硫酸溶液，煮沸并控制pH=6.4,沉淀出乳白色的三亞硫酸配銘酸銨:

Na₃RhCl₆+3(NH₄)₃SO₃=(NH₄)₃Rh(SO₃)₃↓ +3NH₄Cl +3NaCI

銥不生成類似的沉淀,殘留在溶液中。過濾后的銠化合物沉淀用純水洗滌，再加人濃鹽酸煮沸溶解,轉化為氯銠酸銨沉淀:

(NH₄)3Rh(SO₃)₃+6HCl=(NH₄)3RhCl₆↓+3SO₂ +3H₂O

亞硫酸銨沉淀精制一次，可分離溶液中大部分銥，但銠回收率僅約95%。獲得的氯銠酸銨可繼續(xù)用氨配合凈化,沉淀出二氯化五氨氯配銠:

(NH₄)₃RhCl₆+5NH₃·H₂O=[Rh(NH₃)₅CI]Cl₂↓ +3NH₄Cl +5H₂O

氨配合時銥同時水解為Ir(OH)₃。過濾后的沉淀用NaCl溶液洗滌，再加入NaOH溶液溶解佬的化合物。過濾分離Ir(OH) 沉淀后，銠溶液加人HCI酸化,再加入HNO₃轉變?yōu)閇Rh(NH₃)₅CI](NO₃)₂化合物,煮沸濃縮，加HCl 破壞趕硝,轉變?yōu)槁茹櫵崛芤骸?/p>